الشكل الفراغي ثلاثي الأبعاد والقطبية — ثلاثي فلوريد الكلور (ClF3)
هندسة حرف T (AX3E2) حيث يشغل زوجان حران موقعين استوائيين ويثنيان الرابطة المحورية قليلاً إلى 87.5°.
الماء (H2O)
زوجان من الإلكترونات الحرة على ذرة الأكسجين (sp³) يضغطان زاوية الرابطة H–O–H من 109.5° إلى 104.5° مما يمنح الماء قطبية عالية (1.85 ديباي).
الميثان (CH4)
التماثل الهندسي التام رباعي الأوجه (sp³) حول ذرة الكربون يلغي عزوم الروابط الأربع ليكون الجزيء غير قطبي (0.00 D).
الأمونيا (النشادر) (NH3)
زوج إلكتروني حر واحد على النيتروجين يدفع روابط N–H الثلاث ليشكل هرماً ثلاثي القاعدة بزاوية 107.3°.
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
رابطتان مزدوجتان (C=O) بزاوية خطية 180° وتهجين sp تلغيان العزم القطبي لبعضهما تماماً.
ثلاثي فلوريد البورون (BF3)
يشكل البورون المهجن (sp²) مثلثاً مستوياً متماثلاً بزاوية 120° فتتعادل قطبية روابط B–F الثلاث هندسياً.
ثاني أكسيد الكبريت (SO2)
جزيء منحنٍ (AX2E) مستقر بالرنين مع زوج حر على ذرة الكبريت يمنحه عزماً قطبياً صافياً قدره 1.63 ديباي.
الفورمالديهايد (الميثانال) (CH2O)
مركز كربونيل مستوٍ (sp²) تسحب فيه رابطة الكربونيل المزدوجة C=O الكثافة الإلكترونية بقوة بعزم 2.33 ديباي.
الكلوروفورم (ثلاثي كلورو الميثان) (CHCl3)
عدم تماثل الذرات المحيطة بالكربون الرباعي (ذرة هيدروجين وثلاث ذرات كلور) ينتج عزماً قطبياً صافياً قدره 1.04 ديباي.
خماسي كلوريد الفوسفور (PCl5)
بنية ثنائي الهرم المثلثي (sp³d) تضم ذرتي كلور محوريتين بزاوية 90° وثلاث ذرات استوائية بزاوية 120°.
رباعي فلوريد الكبريت (SF4)
هندسة الأرجوحة (AX4E): يستقر الزوج الحر في المستوى الاستوائي لتقليل التنافر الإلكتروني عند الزاوية 90°.
ثلاثي فلوريد الكلور (ClF3)
هندسة حرف T (AX3E2) حيث يشغل زوجان حران موقعين استوائيين ويثنيان الرابطة المحورية قليلاً إلى 87.5°.
ثنائي فلوريد الزينون (XeF2)
ثلاثة أزواج حرة متناظرة في المستوى الاستوائي تترك ذرتي الفلور على استقامة واحدة بزاوية 180° وعزم قطبي صفري.
سداسي فلوريد الكبريت (SF6)
بنية ثمانية الأوجه منتظمة تماماً (sp³d²) بست روابط متكافئة بزاوية 90° وعزم ثنائي قطب يساوي الصفر.
خماسي فلوريد البروم (BrF5)
هرم رباعي القاعدة (AX5E) تميل فيه ذرات الفلور القاعدية بعيداً عن الزوج الحر لتصبح الزاوية 84.8°.
رباعي فلوريد الزينون (XeF4)
مركب غاز نبيل مربع مستوٍ (AX4E2) يتقابل فيه الزوجان الحران بزاوية 180° فيلغيان العزم القطبي كلياً.
سيانيد الهيدروجين (HCN)
جزيء خطي بتهجين sp يحتوي على رابطة ثلاثية C≡N وعزم قطبي قوي (2.98 ديباي) باتجاه ذرة النيتروجين.
الإيثين (الإيثيلين) (C2H4)
الرابطة المزدوجة (π) بين ذرتي الكربون تثبت الذرات الست في مستوى واحد بتهجين sp² وزوايا قريبة من 120°.
الإيثاين (الأسيتيلين) (C2H2)
الرابطة الثلاثية (رابطة سيجما ورابطتان باي) تجعل الجزيء خطياً تماماً بزاوية 180°.
البنزين العطري (C6H6)
ست ذرات كربون مهجنة (sp²) تشكل حلقة سداسية منتظمة بطول رابطة 1.39 أنغستروم وسحابة إلكترونية عطرية غير متمركزة.
الإيثانول (الكحول الإيثيلي) (C2H5OH)
ذرتا كربون بتهجين sp³ مرتبطتان بمجموعة هيدروكسيل قطبية (–OH) تمنح الإيثانول قدرته على تكوين روابط هيدروجينية.