MolStudio مختبر الكيمياء الحسابي
English
الديناميكا الحرارية وحركية الغازات والحاسبات التحليلية

حاسبة المحاليل المنظمة (معادلة هندرسون-هاسلبالخ)

حساب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم (Buffer) من قيمة pKa وتركيز الحمض الضعيف وملحه المرافق.

حاسبة المحاليل المنظمة (معادلة هندرسون-هاسلبالخ) pH = pKa + log₁₀([A⁻] / [HA])

حساب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم (Buffer) من قيمة pKa وتركيز الحمض الضعيف وملحه المرافق.

حاسبة المولارية وتحضير المحاليل القياسية M = m / (Mw × V) | m = M × Mw × V

حساب التركيز المولاري (mol/L) والكتلة بالغرام اللازمة لتحضير محلول قياسي بحجم محدد.

حاسبة تخفيف المحاليل القياسية (C₁V₁ = C₂V₂) C₁ × V₁ = C₂ × V₂

حساب حجم المحلول المركز (V₁) وحجم الماء المقطر اللازم إضافته للوصول إلى التركيز المخفف المطلوب.

حاسبة طاقة غيبس الحرة (ΔG°) وثابت الاتزان وتلقائية التفاعل ΔG° = ΔH° − T·ΔS° | Keq = exp(−ΔG° / RT)

حساب التغير في طاقة غيبس الحرة (ΔG°) وتحديد تلقائية التفاعل الكيميائي وثابت الاتزان الحراري Keq.

حاسبة معادلة نيرنست وجهد الخلية الكهروكيميائية (Ecell) Ecell = E°cell − (RT / nF) · ln(Q)

حساب القوة الدافعة الكهربائية للخلية الجلفانية في الظروف غير القياسية وطاقة الشغل الكهربائي.

حاسبة قانون بير-لامبرت والامتصاص الطيفي (UV-Vis) A = ε · ℓ · c | %T = 10^(2 − A)

حساب الامتصاصية الضوئية (A) والنفاذية المئوية (%T) في مطيافية الأشعة المرئية وفوق البنفسجية.

حاسبة معادلة أرهينيوس وطاقة التنشيط وسرعة التفاعل ln(k₂ / k₁) = (Ea / R) · (1/T₁ − 1/T₂)

حساب تضاعف ثابت سرعة التفاعل الكيميائي (k₂/k₁) بتغير درجة الحرارة وطاقة التنشيط Ea.

حاسبة عمر النصف وحركية التفاعلات من الرتبة الأولى N(t) = N₀ · (1/2)^(t / t½) | k = ln(2) / t½

حساب الكتلة أو النشاط المتبقي وثابت التفكك k لتفاعلات الرتبة الأولى والنظائر المشعة.

غرفة المكبس الحركية وتوزيع ماكسويل-بولتزمان للسرعات (P + an²/V²)(V − nb) = nRT
محدد الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية من النسب المئوية الكتلية